Search Results - "ПАРОЖИДКОСТНОЕ РАВНОВЕСИЕ"

1

Conference

Измерение и моделирование парожидкостного равновесия близкокипящей системы гексен-1 - транс-гексен-2

Contributors: Белинская, Наталия Сергеевна

Subject Terms: полиолефины, углеводороды, синтез, измерение, поверхностно-активные вещества, парожидкостное равновесие, моделирование, смазочные материалы

File Description: application/pdf

Access URL: http://earchive.tpu.ru/handle/11683/76845

View record at OpenAIRE

2

Academic Journal

Comparison of methods for calculating the enthalpy of vaporization of binary azeotropic mixtures ; Сравнение методов расчета энтальпии парообразования бинарных азеотропных смесей

Authors: D. A. Ryzhkin, V. M. Raeva, Д. А. Рыжкин, В. М. Раева

Contributors: The work was financially supported by the grant of the State Assignment No. FSFZ-2023-0003, Работа выполнена при финансовой поддержке гранта государственного задания № FSFZ-2023-0003

Source: Fine Chemical Technologies; Vol 19, No 4 (2024); 279-292 ; Тонкие химические технологии; Vol 19, No 4 (2024); 279-292 ; 2686-7575 ; 2410-6593

Subject Terms: парожидкостное равновесие, binary azeotropes, vapor–liquid equilibrium, бинарные азеотропы

File Description: application/pdf

Relation: https://www.finechem-mirea.ru/jour/article/view/2119/2036; https://www.finechem-mirea.ru/jour/article/view/2119/2037; https://www.finechem-mirea.ru/jour/article/downloadSuppFile/2119/1345; https://www.finechem-mirea.ru/jour/article/downloadSuppFile/2119/1346; Карапетьянц М.Х. Химическая термодинамика. М.: Химия; 1975. 583 с.; Black C. Importance of thermophysical data in process simulation. Int. J. Thermophys. 1986;7(4):987–1002. https://doi.org/10.1007/BF00503853; Sandler S.I. Thermophysical properties: What have we learned recently, and what do we still need to know? Int. J. Thermophys. 1994;15(6):1013–1035. https://doi.org/10.1007/BF01458812; Oscarson J.L., Rowley R.L., Wilding W.V., Izatt R.M. Industrial need for accurate thermophysical data and for reliable prediction methods. J. Therm. Anal. Calorim. 2008;92(2): 465–470. https://doi.org/10.1007/s10973-007-8972-0; Solomonov B.N., Varfolomeev M.A., Nagrimanov R.N., Novikov V.B., Zaitsau D.H., Verevkin S.P. Solution calorimetry as a complementary tool for the determination of enthalpies of vaporization and sublimation of low volatile compounds at 298.15 K. Thermochimica Acta. 2014;589:164–173. https://doi.org/10.1016/j.tca.2014.05.033; Yu D., Chen Z. A theoretical analysis on enthalpy of vaporization: Temperature dependence and singularity at the critical state. Fluid Phase Equil. 2020;516:112611. https://doi.org/10.1016/j.fluid.2020.112611; Solomonov B.N., Yagofarov M.I. Compensation relationship in thermodynamics of solvation and vaporization: Features and applications. II. Hydrogen-bonded systems. J. Mol. Liq. 2023;372(2):121205. https://doi.org/10.1016/j.molliq.2023.121205; Tyrer D. CLXXXVI. Latent heats of vaporization of mixed liquids. Part I. J. Chem. Soc., Trans. 1911;99:1633–1645. https://doi.org/10.1039/CT9119901633; Shivabasappа K.L., Nirguna Babu P., Jagannadha Rao Y. Enthalpy of mixing and heat of vaporization of ethyl acetate with benzene and toluene at 298.15 K and 308.15 K. Braz. J. Chem. Eng. 2008;25(1):167–174. https://doi.org/10.1590/s0104-66322008000100017; Захаров М.К., Егоров А.В., Подметенный А.А. Разделение жидких смесей и затраты теплоты при ректификации. Тонкие химические технологии. 2021;16(1):7–15. https://doi.org/10.32362/2410-6593-2021-16-1-7-15; Pashchenko L.L., Druzhinina A.I. Enthalpy of vaporization measurements by calorimetric techniques. J. Therm. Anal. Calorim. 2018;133(2):1173–1179. https://doi.org/10.1007/s10973-018-7370-0; Vicencio L.A., López-Porfiri P., de la Fuente J.C. Vapour pressure and vaporisation enthalpy for two key apple odorants, ethyl butyrate and ethyl hexanoate, at pressures from (15 to 105) kPa. J. Chem. Тhermodyn. 2020;142:105982. https://doi.org/10.1016/j.jct.2019.105982; Abdullah R.S., Solomonov B.N. Sublimation/vaporization and solvation enthalpies of monosubstituted pyridine derivatives. Chem. Thermodyn. Therm. Anal. 2022;8(20):100087. https://doi.org/10.1016/j.ctta.2022.100087; Dong J.-Q., Lin R.-S., Yen W.-H. Heats of vaporization and gaseous molar heat capacities of ethanol and the binary mixture of ethanol and benzene. Can. J. Chem. 1988;66(4):783–790. https://doi.org/10.1139/v88-136; Tamir A. Prediction of latent heat of vaporization of multicomponent mixtures. Fluid Phase Equil. 1982;8(2): 131–147. https://doi.org/10.1016/0378-3812(82)80031-9; Ito T., Yamaguchi T., Akasaka R. Heat of vaporization of mixtures. Heat Transfer Japanese Res. 1996;25(1):12–24. https://doi.org/10.1002/(SICI)1520-6556(1996)25:1%3C12::AIDHTJ2%3E3.0.CO;2-1; Marchelli G., Ingenmey J., Hollóczki O., Chaumont A., Kirchner B. Hydrogen-bonding and vaporization thermodynamics in hexafluoroisopropanol-acetone and -methanol mixtures. A Joined cluster analysis and molecular dynamic study. ChemPhysChem. 2022;23(1):e202100620. https://doi.org/10.1002/cphc.202100620; Swietoslawski W., Zielenkiewicz A. Vaporization enthalpy of the homologous series of binary azeotropes. Rocz. Chem. 1958;32:913–922.; Tamir A. Compilation and correlation of binary azeotropic data. Fluid Phase Equil. 1981;5(3–4):199–206. https://doi.org/10.1016/0378-3812(80)80057-4; Жерин И.И. Фториды галогенов в технологии ядерного топлива. Термодинамика фазовых равновесий в системах, содержащих UF6, BrF3, IF5 и HF. Изв. Томского политехн. ун-та. 2003;306(6):8–11.; Neilson E.F., White D. The heat of vaporization and solution of a binary mixture of fluorocarbons. J. Phys. Chem. 1959;63(9):1363–1365. https://doi.org/10.1021/j150579a005; Pandey J.D., Srivastava T., Chandra P., Prashant R., Dwivedi P.K. Estimation of cohesive forces, energy of vaporization, heat of vaporization, cohesive energy density, solubility parameter and Van der Waals constant of binary liquid mixtures using generalized hole theory. Indian J. Chem. 2007;46A:1605–1610.; Bedretdinov F., Tsvetov N., Raeva V., Chelyuskina T. Research of the properties of binary biazeotropic mixtures. In: Proc. of the 46th International Conference of the Slovak Society of Chemical Engineering. Tatranské Matliare, High Tatras, Slovakia May 20–23, 2019. Bratislava; 2019. P. 171.; Раева В.М. Теплоты испарения бинарных смесей. Тонкие химические технологии. 2013;8(1):43–50.; Lenoir J.M., Hipkin H.G. Measured enthalpies of eight hydrocarbon fractions. J. Chem. Eng. Data. 1973;18(2): 195–202. https://doi.org/10.1021/je60057a026; Grigoriev B., Alexandrov I., Gerasimov A. Application of multiparameter fundamental equations of state to predict the thermodynamic properties and phase equilibria of technological oil fractions. Fuel. 2018;215:80–89. https://doi.org/10.1016/j.fuel.2017.11.022; Tatar A., Barati-Harooni A., Partovi M., Najafi-Marghmaleki A., et al. An accurate model for predictions of vaporization enthalpies of hydrocarbons and petroleum fractions. J. Mol. Liq. 2016;220:192–199. https://doi.org/10.1016/j.molliq.2016.04.069; Balabin R.M., Syunyaev R.Z., Karpov S.A. Molar enthalpy of vaporization of ethanol–gasoline mixtures and their colloid state. Fuel. 2007;86(3):323–327. https://doi.org/10.1016/j.fuel.2006.08.008; Gautam A., Kumar A.A. Determination of important biodiesel properties based on fuel temperature correlations for application in a locomotive engine. Fuel. 2015;142:289–302. https://doi.org/10.1016/j.fuel.2014.10.032; Abernathy S.M., Brown K.R. Predicting the enthalpy of vaporization and calculating the entropy of vaporization of 87 octane gasoline using vapor pressure. Open Access Library Journal (OALib. Journal). 2016;3(e2954):1–11. http://doi.org/10.4236/oalib.1102954; Akasaka R., Yamaguchi T., Ito T. Practical and direct expressions of the heat of vaporization for mixtures. Chem. Eng. Science. 2005;60(16):4369–4376. https://doi.org/10.1016/j.ces.2005.03.005; Benkouider A.M., Kessas R., Guella S., Yahiaoui A., Bagui F. Estimation of the enthalpy of vaporization of organic components as a function of temperature using a new group contribution method. J. Mol. Liq. 2014;194:48–56. https://doi.org/10.1016/j.molliq.2014.01.006; Bolmatenkov D.N., Yagofarov M.I., Notfullin A.A., Solomonov B.N. Calculation of the vaporization enthalpies of alkylaromatic hydrocarbons as a function of temperature from their molecular structure. Fluid Phase Equil. 2022;554:113303. https://doi.org/10.1016/j.fluid.2021.113303; Bolmatenkov D.N.,Yagofarov M.I., Valiakhmetov T.F., Rodionov N.O., Solomonov B.N. Vaporization enthalpies of benzanthrone, 1-nitropyrene, and 4-methoxy-1-naphthonitrile: Prediction and experiment. J. Chem. Thermodyn. 2022;168:106744. https://doi.org/10.1016/j.jct.2022.106744; Bolmatenkov D.N., Yagofarov M.I., Sokolov A.A., Solomonov B.N. Vaporization enthalpies of self-associated aromatic compounds at 298.15 K: A review of existing data and the features of heat capacity correction. Part I. Phenols. Thermochimica Acta. 2023;721:179455. https://doi.org/10.1016/j.tca.2023.179455; Арутюнов Б.А., Мохаммед Ю.А. Термодинамический метод расчета теплоты парообразования бинарных смесей. Тонкие химические технологии. 2010;5(5):36–39.; Арутюнов Б.А., Мохаммед Ю.А., Аушева Е.В. Температурная зависимость теплоты парообразования чистых углеводородов и их бинарных смесей. Тонкие химические технологии. 2010;5(5):40–42.; Арутюнов Б.А., Рытова Е.В., Раева В.М., Фролкова А.К. Методы расчета теплот парообразования углеводородов и их смесей в широком диапазоне температур. Теор. основы хим. технологии. 2017;51(5):595–604. https://doi.org/10.7868/S0040357117050025; Tamir A., Dragoescu C., Apelblat A., Wisniak J. Heats of vaporization and vapor–liquid equilibria in associated solutions containing formic acid, acetic acid, propionic acid and carbon tetrachloride. Fluid Phase Equil. 1983;10(1):9–42. https://doi.org/10.1016/0378-3812(83)80002-8; Solomonov B.N., Yagofarov M.I., Nagrimanov R.N. Additivity of vaporization enthalpy: Group and molecular contributions exemplified by alkylaromatic compounds and their derivatives. J. Mol. Liq. 2021;342:117472. https://doi.org/10.1016/j.molliq.2021.117472; Solomonov B.N., Yagofarov M.I. Compensation relationship in thermodynamics of solvation and vaporization: Features and applications. II. Hydrogen-bonded systems. J. Mol. Liq. 2023;372:121205. https://doi.org/10.1016/j.molliq.2023.121205; Морачевский А.Г., Смирнова Н.А., Алексеева М.В., Балашова И.М., Викторов А.И., Куранов Г.Л., Пиотровская Е.М., Пукинский И.Б. Термодинамика равновесия жидкость-пар. Л.: Химия; 1989. 344 с.; Рид Р., Праусниц Дж., Шервуд Т. Свойства газов и жидкостей; пер. с англ. Л.: Химия; 1982. 592 с.; Уэйлес С. Фазовые равновесия в химической технологии: в 2-х ч.; пер. с англ. М.: Мир; 1989. Ч. 1. 304 c.; Раева В.М., Анисимов А.В., Рыжкин Д.А. Расчет энтальпий парообразования системы бензол–циклогексан. Изв. АН. Сер. хим. 2021;(4):715–721. https://doi.org/10.1007/s11172-021-3141-3; Ryzhkin D.A., Raeva V.M. Calculation of vaporization enthalpies of methanol–tetrahydrofuran–acetonitrile at atmospheric pressure. In: Proc. of the 23rd International Conference on Chemical Thermodynamics in Russia. Russia, Kazan, August 22–27, 2022. P. 298.; Carrero-Mantilla J., Llano-Restrepo M. Vapor–phase chemical equilibrium for the hydrogenation of benzene to cyclohexane from reaction-ensemble molecular simulation. Fluid Phase Equil. 2004;219(2):181–193. https://doi.org/10.1016/j.fluid.2004.02.009; Wang X., Xu W., Li Y., Wang J., He F. Phase equilibria of three binary systems containing 2,5-dimethylthiophene and 2-ethylthiophene in hydrocarbons. Fluid Phase Equil. 2016;409:30–36. https://doi.org/10.1016/j.fluid.2015.09.030; Chen G., Wang Q., Zhang L.-Z., Bao J., Han S.-J. Study and applications of binary and ternary azeotropes. Thermochim. Acta. 1995;253:295–305. https://doi.org/10.1016/0040-6031(94)02078-3

Availability: https://www.finechem-mirea.ru/jour/article/view/2119
https://doi.org/10.32362/2410-6593-2024-19-4-279-292

View record from BASE

3

Conference

Измерение и моделирование парожидкостного равновесия близкокипящей системы гексен-1 - транс-гексен-2

Authors: Кульчаковский, П. И., Мась, В. А., Рожнева, Я. И., Ленев, Д. А.

Contributors: Белинская, Наталия Сергеевна

Subject Terms: измерение, моделирование, парожидкостное равновесие, поверхностно-активные вещества, смазочные материалы, полиолефины, углеводороды, синтез

File Description: application/pdf

Relation: Химия и химическая технология в XXI веке : материалы XXIV Международной научно-практической конференции студентов и молодых ученых имени выдающихся химиков Л. П. Кулёва и Н. М. Кижнера, посвященной 85-летию со дня рождения профессора А. В. Кравцова, Томск, 15-19 мая 2023 г. Т. 2; http://earchive.tpu.ru/handle/11683/76845

Availability: http://earchive.tpu.ru/handle/11683/76845

View record from BASE

4

Academic Journal

Flowsheets for hydroxyacetone–phenol binary mixture separation: The use of special distillation methods ; Схемы разделения бинарной смеси гидроксиацетон–фенол с использованием специальных методов ректификации

Authors: I. S. Gaganov, E. V. Rytova, A. K. Frolkova, И. С. Гаганов, Е. В. Рытова, А. К. Фролкова

Contributors: The work was financially supported by the Russian Science Foundation, grant No. 19-19-00620-P, Работа выполнена при финансовой поддержке гранта Российского научного фонда № 19-19-00620-П

Source: Fine Chemical Technologies; Vol 18, No 5 (2023); 415-425 ; Тонкие химические технологии; Vol 18, No 5 (2023); 415-425 ; 2686-7575 ; 2410-6593

Subject Terms: комплексы с варьированием давления в колоннах, hydroxyacetone, vapor–liquid equilibrium, extractive distillation, re-extractive distillation, pressure-swing distillation complexes, гидроксиацетон, парожидкостное равновесие, экстрактивная, реэкстрактивная ректификация

File Description: application/pdf

Relation: https://www.finechem-mirea.ru/jour/article/view/1995/1963; https://www.finechem-mirea.ru/jour/article/view/1995/1964; https://www.finechem-mirea.ru/jour/article/downloadSuppFile/1995/1101; Харлампович Г.Д., Чуркин Ю.В. Фенолы. М.: Химия; 1974. 376 с.; Кружалов Б.Д., Голованенко Б.И. Совместное получение фенола и ацетона. М.: Госхимиздат; 1963. 200 c.; Тимофеев В.С., Серафимов Л.А, Тимошенко А.В. Принципы технологии основного органического и нефтехимического синтеза. М.: Высшая школа; 2010. 408 с. ISBN 978-5-06-006067-6; Закошанский В.М. Фенол и ацетон: анализ технологий, кинетики и механизма основных реакций. СПб.: Химиздат; 2009. 608 с. ISBN 978-5-93808-168-0; Закошанский В.М. Кумольный процесс получения фенола – ацетона. Нефтехимия. 2007;47(4):301–313.; Вебер М., Вебер М., Шнурр О. Способ получения фенола: пат. 2430082 C2 РФ. Заявка № 2008145110/04; заявл. 27.05.2010; опубл. 27.09.2011.; Васильева И.И., Тывина Т.Н., Дмитриева И.В. Очистка фенола от гидроксиацетона и 2-метилбензофурана методом ректификации. Рос. хим. ж. (Ж. Рос. хим. об-ва). 2008;52(4):117–124.; Закошанский В.М. Проблемы разделения и очистки продуктов при промышленном получении фенола. Рос. хим. ж. (Ж. Рос. хим. об-ва). 2008;52(4):103–111.; Васильева И.И., Тывина Т.Н. Дмитриева И.В. Способ очистки фенола от гидроксиацетона: пат. 2323202 C1 РФ. Заявка № 2006127521/04; заявл. 28.07.2006; опубл. 27.04.2008.; Васильева И.И., Закошанский В.М., Кошелев Ю.Н., Чулков В.П. Пути образования ацетола в процессе производства фенола и ацетона кумольным способом. Журн. прикладной химии. 2001;74(1):107–110.; Кошелев Ю.Н., Закошанский В.М., Васильева И.И., Малов Ю.И. Способ очистки фенола от примесей: пат. 2266275 C1 РФ. Заявка № 2004111561/04; заявл. 16.04.2004: опубл. 20.12.2005.; Серафимов Л.А., Фролкова А.К. Фундаментальный принцип перераспределения полей концентраций между областями разделения как основа создания технологических комплексов. Теор. основы хим. технологии. 1997;31(2):193–201.; Анохина Е.А. Энергосбережение в процессах экстрактивной ректификации. Тонкие химические технологии (Вестник МИТХТ им. МВ Ломоносова). 2013;8(5):3–19.; Фролкова А.К. Разделение азеотропных смесей. Физико-химические основы и технологические приемы: монография. М.: Гуманитар. изд. центр ВЛАДОС; 2010. 192 с.; Гаганов И.С. Оптимизация технологии выделения фенола экстрактивной ректификацией. В сб. тезисов: XXX Менделеевская конференция молодых ученых. М. 2020. С. 51. URL: http://www.chem.msu.su/rus/events/mendeleev-2020/theses.pdf; Gaganov I., Frolkova A., Frolkova A. Process for the recovery of phenol from a reaction mixture obtained by cumene method. In: Proceedings of 47th International Conference of SSCHE – online conference. Bratislava, Slovakia: 2021.; Гаганов И.С., Фертикова В.Г., Фролкова А.В., Фролкова А.К. Очистка фенола и хлороформа от примесных компонентов экстрактивной ректификацией. Химическая технология. 2022;23(3):138–144.

Availability: https://www.finechem-mirea.ru/jour/article/view/1995
https://doi.org/10.32362/2410-6593-2023-18-5-415-425

View record from BASE

5

Academic Journal

Evaluation of the adequacy of phase equilibria modeling based on various sets of experimental data ; Оценка адекватности моделирования фазовых равновесий на основе различных наборов экспериментальных данных

Authors: A. V. Frolkova, V. G. Fertikova, E. V. Rytova, A. K. Frolkova, А. В. Фролкова, В. Г. Фертикова, Е. В. Рытова, А. К. Фролкова

Contributors: The study was supported by the Ministry of Education and Science of the Russian Federation, the State Task No. 0706-2020-0020, Работа выполнена при финансовой поддержке Министерства образования и науки Российской Федерации в рамках государственного задания по теме № 0706-2020-0020

Source: Fine Chemical Technologies; Vol 16, No 6 (2021); 457-464 ; Тонкие химические технологии; Vol 16, No 6 (2021); 457-464 ; 2686-7575 ; 2410-6593

Subject Terms: относительная летучесть компонентов, binary interaction parameters, vapor-liquid equilibrium, experimental data, components relative volatility, параметры бинарного взаимодействия, парожидкостное равновесие, экспериментальные данные

File Description: application/pdf

Relation: https://www.finechem-mirea.ru/jour/article/view/1768/1804; https://www.finechem-mirea.ru/jour/article/view/1768/1811; https://www.finechem-mirea.ru/jour/article/downloadSuppFile/1768/521; Herington E.F.G. Tests for the Consistency of Experimental Isobaric Vapor-Liquid Equilibrium Data. J. Inst. Pet.1951;37:457–470.; Van Ness H.C., Byer S.M., Gibbs R.E. Vapor-liquid equilibrium: Part I. An appraisal of data reduction methods. AIChE J. 1973;19(2):238–244. https://doi.org/10.1002/aic.690190206; Jackson P.L., Wilsak R.A. Thermodynamic consistency tests based on the Gibbs-Duhem equation applied to isothermal, binary vapor-liquid equilibrium data: data evaluation and model testing. Fluid Phase Equilib. 1995;10392):155–197. https://doi.org/10.1016/0378-3812(94)02581-K; Wisniak J. The Herington test for thermodynamic consistency. Ind. Eng. Chem. Res. 1994;33(1):177–180. https://doi.org/10.1021/ie00025a025; Пешехонцева М.Е., Маевский М.А., Гаганов И.С., Фролкова А.В. Области энергетического преимущества схем разделения смесей, содержащих компоненты с близкими летучестями. Тонкие химические технологии. 2020;15(3):7–20. https://doi.org/10.32362/2410-6593-2020-15-3-7-20; Gerbaud V., Rodríguez-Donis I., Hegely L., Láng P., Dénes F., et al. Review of Extractive Distillation. Process design, operation optimization and control. Chemical Engineering Research and Design. 2019;141:229–271. https://doi.org/10.1016/j.cherd.2018.09.020; Lei Z., Li C., Chen B. Extractive Distillation: A Review. Separation & Purification Reviews. 2003;32(2):121–213. https://doi.org/10.1081/SPM-120026627; Hilal N., Yousef G., Langston P. The reduction of extractive agent in extractive distillation and auto-extractive distillation. Chem. Eng. Process. 2002;41(8):673–679. https://doi.org/10.1016/S0255-2701(01)00187-8; Сазонова А.Ю., Раева В.М., Челюскина Т.В., Фролкова А.К. Выбор экстрактивных агентов для разделения биазеотропной смеси бензол–перфторбензол на основе термодинамического критерия. Теор. основы хим. технологии. 2014;48(2):163–172. https://doi.org/10.7868/S0040357114020122; Renon H.; Prausnitz J.M. Local Compositions in Thermodynamic Excess Functions for Liquid Mixtures. AIChE J. 1968;14(1):135–144. https://doi.org/10.1002/aic.690140124; Rolemberg M.P.; Krahenbuhl M.A. Vapor-Liquid Equilibria of Binary and Ternary Mixtures of Benzene, Cyclohexane, and Chlorebenzene at 40 kPa and 101.3 kPa. J. Chem. Eng. Data. 2001;46(2):256–260. https://doi.org/10.1021/je000059l; Saito S. Separation of hydrocarbons. Asahi Garasu Kogyo Gijutsu Shorekai Kenkyu Hokoku. 1969;15:397–407. http://www.ddbst.com/en/EED/VLE/VLE%20Hexane%3BpXylene.php, http://www.ddbst.com/en/EED/VLE/VLE%20Benzene%3Bp-Xylene.php; Silva L.M.C., Mattedi S., Gonzalez-Olmos R., Iglesias M. Azeotropic behavior of (benzene + cyclohexane + chlorobenzene) ternary mixture using chlorobenzene as entrainer at 101.3 kPa. J. Chem. Thermodynamics. 2006;38:1725–1736. URL: http://www.repositorio.ufba.br/ri/handle/ri/6341; Skjold-Jorgensen S., Kolbe B., Gmehling J., Rasmussen P. Vapor-Liquid Equilibria by UNIFAC Group Contribution. Revision and Extension. Ind. Eng. Chem. Process Des. Dev. 1979;18(4):714–722. https://doi.org/10.1021/i260072a024; Aznar M., Telles A.S. Prediction of electrolyte vaporliquid equilibrium by UNIFAC-Dortmund. Braz. J. Chem. Eng. 2001;18(2):127–137. https://doi.org/10.1590/S010466322001000200001; Luo W., Wang Q., Fu L., Deng W., Zhang X., Guo C. New Group-Interaction Parameters of the UNIFAC Model: Aromatic Carboxyl Binaries. Ind. Eng. Chem. Res. 2011;50(7):4099–4105. https://doi.org/10.1021/ie101934j; Frolkova A.V., Zakharova D.S., Frolkova A.K., Balbenov S.A. Liquid-liquid and liquid-liquid-liquid equilibrium for ternary system water – acetonitrile – cyclohexene at 298.15 K. Fluid Phase Equilibria. 2016;408:10–14. https:// doi.org/10.1016/j.fluid.2015.06.039; Frolkova A.V., Ososkova T.E., Frolkova A.K. Thermodynamic and Topological Analysis of Phase Diagrams of Quaternary Systems with Internal Singular Points. Theor. Found. Chem. Eng. 2020;54(3):407–419. https://doi.org/10.1134/S0040579520020049; Myagkova T.O., Chelyuskina T.V., Frolkova A.K. The special features of the phase behavior of multicomponent biazeotropic systems. Russ. J. Phys. Chem. 2007;81(6):841–846. https://doi.org/10.1134/S0036024407060027; Zhuchkov V.I., Frolkova A.K., Nazanskiy S.L. Experimental research and mathematical modeling of vaporliquid equilibrium in the ternary benzene – hexafluorobenzene – dimethyl sulfoxide system. Russ. Chem. Bull. 2018;67(2):200–205. https://doi.org/10.1007/s11172-018-2059-x

Availability: https://www.finechem-mirea.ru/jour/article/view/1768
https://doi.org/10.32362/2410-6593-2021-16-6-457-464

View record from BASE

6

Academic Journal

Методика моделирования процессов в многокомпонентных двухфазных системах СПГ ; Methodology for modeling processes in multi‑component two-phase LNG systems

Authors: Сафтли, А., Зайцев, А. В., Saftli, A., Zaitsev, A. V.

Subject Terms: сжиженный природный газ (СПГ), парожидкостное равновесие, уравнения состояния, компонентный состав, моделирование, отпарные газы, бездренажное хранение, LNG, vapor-liquid equilibrium, equations of state, component composition, modeling, boil-off gases, drainage-free storage

File Description: application/pdf

Relation: Вестник Тюменского государственного университета. Серия: Физико-математическое моделирование. Нефть, газ, энергетика. — 2024. — Т. 10, № 2 (38)

Availability: https://elib.utmn.ru/jspui/handle/ru-tsu/33280
https://doi.org/10.21684/2411-7978-2024-10-2-25-44

View record from BASE

7

Academic Journal

Фазовые диаграммы ионных жидкостей на основе грубой модели межмолекулярного взаимодействия

Authors: КЛИНОВ А.В., АНАШКИН И.П., НОВОСЕЛОВА Ю.В., ЯКУПОВА Т.Р.

Subject Terms: ИОННЫЕ ЖИДКОСТИ,ПАРОЖИДКОСТНОЕ РАВНОВЕСИЕ,МЕЖМОЛЕКУЛЯРНОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ,МЕТОД МОЛЕКУЛЯРНОЙ ДИНАМИКИ,IONIC LIQUIDS,VAPOR-LIQUID EQUILIBRIUM,INTERMOLECULAR INTERACTION,MOLECULAR DYNAMIC

File Description: text/html

Availability: http://cyberleninka.ru/article/n/fazovye-diagrammy-ionnyh-zhidkostey-na-osnove-gruboy-modeli-mezhmolekulyarnogo-vzaimodeystviya
http://cyberleninka.ru/article_covers/16131773.png

View record from BASE

8

Academic Journal

Modelling of phase equilibrium in chloroform – ethanol – ionic liguid system ; Моделирование фазового равновесия в системе хлороформ - этанол - ионная жидкость

Authors: S. L. Nazanskiy, V. I. Zhuchkov, A. K. Frolkova, С. Л. Назанский, В. И. Жучков, А. К. Фролкова

Source: Fine Chemical Technologies; Vol 9, No 6 (2014); 62-68 ; Тонкие химические технологии; Vol 9, No 6 (2014); 62-68 ; 2686-7575 ; 2410-6593

Subject Terms: равновесие жидкость-жидкость, этанол, ионная жидкость 1-этил-3-метилимидазолтрифторметан-сульфонат, математическое моделирование, парожидкостное равновесие

File Description: application/pdf

Relation: https://www.finechem-mirea.ru/jour/article/view/423/469; Фролкова А.К. Разделение азеотропных смесей. Физико-химические основы и технологические приемы. М.: Гуманитар. изд. центр ВЛАДОС, 2010. 192 с.; Lei Z., Chen B., Ding Z. Special Distillation Process. Amsterdam: Elsevier, 2005. 359 p.; Renon H., Prausnitz J.M. Local Composition in thermodynamic excess function for liquid mixtures // AIChE J. 1968. V. 14. P. 135-144.; Chen C.C., Britt H.I., Boston J.F., Evans L.B. Local Composition model for excess Gibbs energy of electrolyte systems. Part I. Single solvent, single completely dissociated electrolyte systems // AIChE J. 1982. V. 28. P. 588-596.; Mock B., Evans L.B, Chen C.C. Phase equilibria in multiple-solvent electrolyte systems: a new thermodynamic model // Proceedings of the 1984 Summer Computer Simulation Conf. Boston. July 23-25, 1984. P. 552-557.; Mock B., Evans,L.B, Chen C.C. Thermodinamic representation of phase equilibria of multiple-solvent electrolyte systems // AIChE J. 1986. V. 32. P. 1655-1664.; Abrams D.S. Prausnitz J.M. Statistical thermodynamic of liquid mixtures: A new expression for the excess Gibbs energy of partly or completely miscible systems // AIChE J. 1975. V. 21. P. 116-128.; Wilson G.M. Vapor-liquid equilibrium. XI. A new expression for the execess three energy of mixing // JACS. 1964. V. 86, № 2. P. 127-130.; Fredenslund A., Gmehling J., Rasmussen P. Vapor-liquid equilibria using UNIFAC. Amsterdam: Elsevier, 1977. 713 р.; Freire M.G., Ventura S.P.M., Santos L.M.N.B., Marrucho I.M., Coutinho J.A.P. Evaluation of COSMO-RS for the prediction of LLE and VLE of water and ionic liquids binary systems // Fluid Phase Equilibr. 2008. V. 268. P. 74-84.; Eckert F. COSMOtherm Users Manual. Version C3.0 Release 14.01, 2002.; Othmer D.F., Tobias P.E. Tie line correlation // Ind. Eng. Chem. 1942. V. 34. P. 693-696.; Hand D.B. Dineric distribution // J. Phys. Chem. 1930. V. 34. P. 1961-2000.; Orchiles A.V., Miguel P.J., Vercher E., Martinez-Andreu A. Isobaric vapor-liquid equilibria for ethyl acetate + ethanol + 1-ethyl-3-methylimidazolium trifuoromethanesulphonate at 100 kPa // J. Chem. Eng. Data. 2007. V. 52. P. 2325-2330.; Рид Р., Праусниц Дж., Шервуд Т. Свойства газов и жидкостей. Л.: Химия, 1982. 592 с.; Orchiles A.V., Miguel P.J., Vercher E., Martinez-Andreu A. Isobaric vapor-liquid equilibria for chloroform + ethanol + 1-ethyl-3-methylimidazolium trifuoromethanesulphonate at 100 kPa // J. Chem. Eng. Data. 2008. V. 53. P. 2642-2648.

Availability: https://www.finechem-mirea.ru/jour/article/view/423

View record from BASE

9

Academic Journal

Simulation of vapor-liquid equilibrium in system: a,g-dichlorohydrin–Α-monochlorohydrin–glycerol–hydrogen chloride–water ; Моделирование парожидкостного равновесия в системе: α,γ-дихлоргидрин глицерина– α-монохлоргидрин глицерина–глицерин– хлористый водород–вода

Authors: S. M. Zanaveskina, Yu. A. Pisarenko, G. S. Dmitriev, L. N. Zanaveskin, С. М. Занавескина, Ю. А. Писаренко, Г. С. Дмитриев, Л. Н. Занавескин

Source: Fine Chemical Technologies; Vol 8, No 2 (2013); 26-33 ; Тонкие химические технологии; Vol 8, No 2 (2013); 26-33 ; 2686-7575 ; 2410-6593

Subject Terms: ELECNRTL method, бинарная система, парожидкостное равновесие, растворы электролитов, азеотропия, фазовые диаграммы, метод ELECNRTL, simulation, binary system, vapor-liquid equilibrium, electrolytic solution, azeotropy, phase diagram

File Description: application/pdf

Relation: https://www.finechem-mirea.ru/jour/article/view/627/673; Тимофеев В.С., Серафимов Л.А. Принципы технологии основного органического и нефте-химического синтеза. М.: Высшая школа, 2003. 536 с.; Pitzer K.S. Thermodynamics of electrolytes. I. Theoretical basis and general equations // J. Phys. Chem. 1973. V. 77. Р. 268–277.; Bromley L.A. Thermodynamic properties of strong electrolytes in aqeous solutions // AIChE J. 1973. V. 19. № 2. Р. 313–320.; Chen C.-C. Computer simulation of chemical process with electrolytes / Submitted in partial fulfillment of the requirements for the degree of doctor of science of the Massachusetts Institute of Technology, 1980.; Chen С.-C., Britt H.I., Boston J.F., Evans L.B. Local composition model for excess gibbs energy of electrolyte systems: part i: single solvent, single completely dissociated electrolyte systems // AIChE J. 1982. V. 28. № 4. Р. 588–596.; Chen С.-C., Evans L.B. A local composition model for the excess Gibbs energy of aqueous electro-lyte systems // AIChE J. 1986. V. 32. № 3. Р. 444–459.; Mock B., Evans L.B., Chen С.-C. Phase equilibria in multiple-solvent electrolyte systems: A new thermodynamic model // Proceed. of the 1984 Summer Computer Simulation Conf. Р. 558.; Mock B., Evans L.B., Chen С.-C. thermodynamic representation of phase equilibria of mixed-solvent electrolyte systems // AlChE J. 1986. V. 32. № 10. Р. 1655–1664.; Chen C.-C. A segment-based local composition model for the Gibbs energy of polymer solutions // Fluid Phase Equilibria. 1993. V. 83. Р. 301–312.; Chen C.-C. Molecular thermodynamic model based on the polymer NRTL model for nonionic surfactant solutions // AIChE J. 1996. V. 42. Р. 3231–3240.; Song Y., Chen C.-C. Symmetric electrolyte nonrandom two-liquid activity coefficient model // Ind. Eng. Chem. Res. 2009. V. 48. Р. 7788–7797.; Aspen Documentation®, Aspen Physical Property System, Physical Property Methods and Models, 11.1.; Рахманкулов Д.Л., Кимсанов Б.Х., Локтионов Н.А., Дмитриев Ю.К., Чанышев Р.Р. Эпихлоргидрин. Методы получения, физические и химические свойства, технология производства. М.: Химия, 2003. 200 с.; Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. – John Wiley (4th ed.), 2001. V. 6. Р. 70–78.; Левинский М.И., Мазанко А.Ф., Новиков И.Н. Хлористый водород и соляная кислота. М.: Химия, 1985. 160 с.; Wilding W.V., Wilson L.C. Experimental results for DIPPR 1990-91 projects on phase equilibria and pure component properties, vapor–liquid and liquid–liquid equilibrium measurements on five binary mixtures // DIPPR Data Series. 1994. № 2. Р. 46–62.; Коган В.Б., Фридман В.М., Кафаров В.В. Равновесие между жидкостью и паром: в 2-х кн. Кн. 1. М.–Л.: Наука, 1966. 1426 с.; Людмирская Г.С., Барсукова Т.А., Боглмольный А.М. Равновесие жидкость – пар: справочное пособие. Л.: Химия, 1987. 336 с.; Othmer D.F. Composition of vapors from boiling binary solutions // Ind. Eng. Chem. 1928. № 20. Р. 743–746.; Sako T., Hakuta T.; Yoshitome H.J. Salt effects on vapor–liquid water systems equilibria for volatile strong electrolyte // Chem. Eng. Jpn. 1984. V. 17 (4). Р. 381–388.; Lu X. H., Wang Y.R., Shi J. Vapor equilibrium of hydrochloride-water binary system // J. Chem. Eng. of China Universities. 1987. V. 2(2). P. 1–12.; Fritz J.J., Fuget C.R. Vapor pressures of aqueous hydrogen chloride solutions, 0 to 50°C // Chem. Eng. Data Ser. 1956. V. 1. P. 10–12.; Coelho R., dos Santos P.G., Mafra M.R., Cardozo-Filho L., Corazza M.L. (Vapor+liquid) equilibrium for the binary systems {water+glycerol} and {ethanol+glycerol, ethyl stearate, and ethyl palmitate} at low temperatures // J. Chem. Thermodynamics. 2011. V. 43. P. 1870–1876.; Gruen A., Wirth T. Determination of glycerol and of the water content of glycerols from the specific weight and the boiling point // Angew. Chem. 1919. V. 32. P. 59–62.; Chen D.H.T., Thompson A.R. Isobaric vapor–liquid equilibria for the systems glycerol–water and glycerol–water saturated with sodium chloride // J. Chem. Eng. Data. 1970. V. 15. P. 471–474.; Vargaftik, N.B., Stepanov, V.G., Tarlakov, Yu.V. Vapour pressure of aqueous glycerol solutions // Rus. J. Phys. Chem. 1970. V.44. P. 1516.; Sokolov, N.M., Tsygankova, L.N., Zhavoronkov, N.M. The isolation of glycerine from products of the hydrogenolysis of saccharose // Khim. Prom-st. 1972. V. 48. P.96.; Oliveria M.B., Teles A.R.R., Queimada A.J., Coutinho J.A.P. Phase equilibria of glycerol containing systems and their description with the cubic-plus-association (CPA) equation of state // Fluid Phase Equilib. 2009. V. 280. P. 22–29.; Soujanya J., Satyavathi B., Vittal Prasad T.E. Experimental (vapour + liquid) equilibrium data of (methanol + water), (water + glycerol) and (methanol + glycerol) systems at atmospheric and sub-atmospheric pressures // J. Chem. Thermodyn. 2010. V. 42. P. 621–624.

Availability: https://www.finechem-mirea.ru/jour/article/view/627

View record from BASE

10

Academic Journal